...室常用的一种化学试剂.I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化...

发布网友发布时间：2024-10-24 14:43

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（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；
（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；
Ⅱ（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，只要测定出收集40mL气体需要的时间，即可比较反应速率大小，
故答案为：产生40mL气体所需的时间；
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，随着反应的进行，双氧水的浓度会逐渐减小，所以反应速率逐渐减小，相同时间内收集到的氧气的体积会减少；反应到4min时，氧气的体积不再变化，说明双氧水反应完全，收集到了标况下60mL氧气，氧气的物质的量为：60×10?3L22.4L/mol≈0.00268mol，根据反应关系式2H2O2～O2可知，双氧水的物质的量浓度为：0.00268mol×20.05L≈0.11mol/L，
故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11 mol?L-1．

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