...A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液态,碘呈...

发布网友 发布时间：2024-10-23 16:48

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热心网友 时间：2024-11-13 18:31

A、氮气的化学性质比氧气稳定，因为氮气分子中是N三N三键，而氧气分子中是O=O双键，N三N三键的键能比O=O双键的键能大，所以氮气性质比氧气稳定

B、溴和碘都由分子构成的，它们晶体都是分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，它们熔沸点高低是由分子间作用力大小决定的，和键能无关

C、惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，不能用键能解释。对于惰性气体一般很难发生化学反应，这是因为其最外层电子都达到了八电子的稳定状态,He是2电子。
D、易挥发，挥发性物理性质,它与分子自身之间的作用力有关，分子间作用力越大，则挥发性越差，和键能无关

热心网友 时间：2024-11-13 18:32

键能是两个原子间的作用力。只有A是比较原子间的。

B 溴指的是溴分子，碘是碘分子，比较的是分子间作用力大小不同

C 。稀有气体是单原子分子，无原子间作用力。

D 解释跟B一样，都是分子间作用力。

热心网友 时间：2024-11-13 18:28

B 相对分子质量越大，分子间作用力越大 键能是分子内的原子间的
C 稀有气体最外层电子充满，难以得失电子
稀有气体是单原子气体， 键能是分子内的原子间的
D HNO3易挥发，H破坏其对成性，键长变化 挥发出NO2（已经到大学了）

热心网友 时间：2024-11-13 18:27

B，C是分子晶体，D跟化合物本身因素有关

热心网友 时间：2024-11-13 18:31

D 是物理变化不涉及化学，自然就不涉及化学键。C稀有气体是单原子分子，单原子分子没有化学键!!!也就没键能。B是溶沸点原因使他们的状态不同，他们都是分子晶体，分子晶体的溶沸点取决于分子间作用力。分子间作用力不是化学键！